高一必修1化学方程式汇总

【www.hywsbj.com--总结汇报】

　　一、钠及其重要化合物

　　1、钠与非金属的反应

　　4Na +O2=2Na2O (白色) 2Na + O2 △ Na2O2 (淡黄色)

　　2Na +Cl2 点燃 2NaCl

　　2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (浮、熔、游、响、红)

　　3、 氧化钠 过氧化钠

　　Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　6、Na2CO3和NaHCO3

　　①、与酸的反应

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑(反应速率更快)

　　②、与碱的反应

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O

　　③、与盐的反应

　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　　④、相互转化

　　2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ (加热分解)

　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

　　二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆!)

　　1、铝与非金属： 4Al + 3O2 == 2Al2O3

　　2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑

　　铝与强氧化性酸：钝化(浓H2SO4、浓HNO3)

　　3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑

　　4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O

　　②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O

　　5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O

　　AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

　　6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al2O3+2H2O

　　7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

　　8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O

　　9、“铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到，略)：

　　AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH-=Al(OH)3↓+

　　AlCl3+4NaOH(过量)=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- = AlO2- +2H2O

　　NaAlO2+HCl(少量)+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O =Al(OH)3 ↓

　　NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ =Al 3+ + 2H2O

　　10、明矾净水原理

　　明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

　　铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+

　　三、铁及其重要化合物

　　1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2

　　2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4

　　3、与水反应：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2

　　4、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑

　　5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

　　Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+

　　6、铁的氧化物

　　Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O

　　7、Fe2+与Fe3+的检验

　　①、Fe2+的检验： 葫芦岛英霸教育联盟 http://www.yingbajiaoyu.com/ 18342389605

　　(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色

　　Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3(红褐色)

　　(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　②、Fe3+的检验

　　(1)颜色：棕黄色

　　(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色

　　(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓

　　8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O

　　9、 Fe2+与Fe3+的转化

　　(1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-

　　(2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+

　　四、硅及其重要化合物

　　1、 二氧化硅

　　① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温 CaSiO3

　　② 弱氧化性： SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O

　　2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3 (酸性：H2CO3 > H2SiO3)

　　五、氯的重要化合物

　　1、氯气与金属的反应

　　2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 Cu+Cl2点燃 CuCl2 2Na+Cl2点燃 2NaCl

　　2、氯气与非金属的反应

　　H2+Cl2 点燃 2HCl 2P+3Cl2点燃 2PCl3 2P+5Cl2点燃 2PCl5

　　3、氯气与水的反应

　　Cl2+H2O == HCl + HClO( 次氯酸)

　　4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 ↑

　　5、Cl2与碱溶液的反应

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(漂白原理) (酸性：H2CO3 > HClO)

　　六、硫及其重要化合物

　　1、 硫的可燃性 S+O2 点燃 SO2

　　2、 2SO2 + O2 2SO3

　　3、与水反应： SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O == H2SO4

　　4、与碱反应： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O 共2页: 上一页

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