溶液的稀释实验报告范文五篇

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思想报告，也叫思想汇报。是党员向党组织汇报自己对党的文件学习体会的书面报告。以下是为大家整理的溶液的稀释实验报告范文五篇,欢迎品鉴!

【篇1】溶液的稀释实验报告

　　一、实验目的 

　　（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。 

　　（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。

　　二、实验原理 

　　在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。 

　　三、实验用品（仪器、药品） 

　　 试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。

　　四、实验内容及操作步骤 

　　（l）在小试管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释。 （2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。 

　　 （3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。观察现象，解释之。

　　五、实验现象及结论

　　（l）在小试管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去， 

　　（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。 

　　（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。有黄色沉淀碘化铅生成。

　　六、思考：

【篇2】溶液的稀释实验报告

　　实验名称: 电解质溶液- 同离子效应 实验形式: 在线模拟+现场实践 提交形式: 在线提交实验报告学生姓名:

　　学

　　号:

　　年级专业层次:

　　学习中心:

　　江苏苏州服务站

　　提交时间:

　　2017

　　年

　　7

　　月

　　23 日 学习 “同离子效应(一)、(二)” 实验,详见《普通化学》(《化学原理 1》)课件中得“实验教学”-“实验内容”-“电解质溶液”,并回答下面得问题、 一、

　　实验目得 1)

　　)

　　加深对弱电解质得解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念得理解。了解缓冲溶液得缓冲作用及配制、 2)

　　)

　　掌握难溶电解质得多相离子平衡及沉淀得生成与溶解得条件。

　　二、实验原理 在弱电解质得解离平衡或难溶电解质得沉淀一溶解平衡体系中,加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子得易溶强电解质,则平衡向左移动,产生使弱电解质得解离度或难溶电解质得溶解度明显降低得现象,叫做同离子效应。

　　三、 实验用品( 仪器 、药品) 试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。

　　四、 实验内容及 操作步骤 l)在小试管中加入 1 cm3 0、l mol·dm-3 NH3 水溶液与 1 滴酚酞指示剂,观察溶液颜色。再加入少许 NH4Ac 晶体,振荡使其溶解,观察溶液颜色得变化并进行解释。

　　(2)自己设计一实验,验证同离子效应使 HAc 溶液中得 H+浓度降低。

　　(3)在试管中加入 3 滴 PbI2 饱与溶液,加入 2 滴 0、l mol·dm—3 KI溶液、观察现象,解释之

　　五、实验现象 及结论 (l)在小试管中加入 1 cm3 0、l mol·dm—3 NH3 水溶液与1滴酚酞指示剂,观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac 晶体,振荡使其溶解,因同离子效应 OH—浓度降低,碱性降低,红色溶液颜色变浅或褪去,

　　(2)自己设计一实验,验证同离子效应使 HAc 溶液中得 H+浓度降低。在小试管中用滴管加入 1毫升0、1摩尔/升醋酸水溶液与 1 滴甲基橙指示剂,因醋酸溶液呈酸性,使甲基橙溶液有无色变为红色、再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体,振荡使其溶解,因同离子效应,氢离子浓度降低,酸性降低,橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。

　　(3)在试管中加入3滴PbI2 饱与溶液,加入 2 滴0。l mol·dm—3 KI 溶液。有黄色沉淀碘化铅生成。

　　六、 思考: 根据 P bI 2 得溶度积, 计算(298K 时): (1) PbI 2 在纯水中得溶解度(m ol·d m— 3 ); (2) PbI 2 在 在 0 、010 mol ·dm— 3

　　K I 溶液中得溶解度; (3) Pb I 2 在在 0 。01 0

　　mol ·dm-3

　　Pb(NO3 ) 2 溶液中得溶解度; (4) 对以上计算结果进行分析、解释。

　　解:(1)Ksp(PbI2)=1.39×10—8

　　PbI2⇋Pb2++2I-

　　平衡浓度/mol·dm-3

　　s

　　2s

　　∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+)。c2(I-)

　　=s、(2s)2

　　=4s3

　　=1。39×10—8

　　∵s=1。51×10—3 mol·dm—3

　　(2)

　　PbI2⇋Pb2++2I-

　　平衡浓度/mol·dm-3

　　s

　　2s+0、010

　　∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)

　　=s、(2s+0。010)2

　　=1。39×10-8

　　∵s 很小,∴2s+0.010≈0。010

　　∴s=1。39×10—4 mol·dm-3

　　(3)

　　PbI2⇋Pb2+

　　+

　　2I-

　　平衡浓度/mol·dm-3

　　s+0、010

　　2s

　　∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+)、c2(I-)

　　=(s+0.010).(2s)2

　　=1。39×10-8

　　∵s 很小,∴s+0.010≈0。010

　　∴s=5。89×10-4 mol·dm—3

　　备注:该报告纳入考核,占总评成绩得 10%、

【篇3】溶液的稀释实验报告

　　一、实验目的

　　二、实验原理

　　三、实验用品（仪器、药品）

　　四、实验内容及操作步骤

　　五、实验现象及结论

　　六、思考：

　　根据PbI2的溶度积，计算（298K时）：

　　（1）PbI2在纯水中的溶解度（mol·dm-3）；

　　（2）PbI2在0.010mol·dm-3KI 溶液中的溶解度；

　　（3）PbI2在0.010mol·dm-3Pb(NO3)2  纯水中的溶解度；

　　（4）对以上计算结果进行分析、解释。

【篇4】溶液的稀释实验报告

　　什么是同离子效应

　　由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应，叫同离子效应。

　　例如：在CH3COONa溶液中，CH3COOH的电离程度减小，因为CH3COO-离子对醋酸电离的抑制作用，该作用也称同离子效应。

　　由于同离子效应对溶解度的影响，科学家们正将对同离子效应的认识运用于不同酸液对碳酸盐岩的影响，同离子效应对盐酸普萘洛尔渗透泵片等药物释药速率的影响，同离子效应在试剂盐酸生产等工业生产中的应用。

【篇5】溶液的稀释实验报告

　　一、实验目的

　　(1)加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。

　　(2)掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。

　　二、实验原理

　　在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶

　　电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。

　　三、实验用品(仪器、药品)

　　试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。

　　四、实验内容及操作步骤

　　(l)在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，

　　观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释(2)自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。

　　(3)在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。观察现象，解释之。

　　五、实验现象及结论

　　(l)在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许

　　NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液

　　颜色变浅或褪去，

　　(2)自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙

　　溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。

　　(3)在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。有黄色沉淀碘化

　　铅生成。

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